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Alcalinidade ou Acidez

A solução aquosa de cloreto de amônio é conhecida por ser um eletrólito fracamente ácido e forte. Após dissolução em água, ioniza-se em íons de amônio e íons cloreto, que reagem para produzir cloreto de amônio e fumaça branca. Caracteriza-se por não apresentar odor e possuir sabor salgado, fresco e levemente amargo. Ressalta-se que embora tenha baixa higroscopicidade, pode absorver umidade e formar grumos em climas úmidos e chuvosos. Isso é solúvel em água, ligeiramente solúvel em etanol e amônia líquida, mas insolúvel em acetona e éter. Sua solubilidade em água no grau {{0}} é de 29,4 g, mas o ácido clorídrico e o cloreto de sódio podem reduzir sua solubilidade. Quando os íons de amônio ionizados sofrem hidrólise em água, a solução torna-se ácida e o valor do pH da solução saturada de cloreto de amônio à temperatura ambiente é geralmente em torno de 5,6. O valor do pH varia dependendo da concentração da solução, com pH de 5,5 a 1%, 5,1 a 3% e 5,0 a 10% a 25 graus. A solução apresenta uma natureza fracamente ácida e pode sofrer decomposição após aquecimento. É importante ressaltar que sua acidez tende a aumentar com a temperatura. Além disso, quando a solução é misturada com amônia e cloreto de hidrogênio gasoso, resulta na formação de fumaça branca, que é identificada como cloreto de amônio. Além disso, observou-se que a solução pode causar corrosão em certos metais, particularmente no cobre, mas não no ferro gusa. Além disso, quando a solução é misturada com amônia e cloreto de hidrogênio gasoso, resulta na formação de fumaça branca, que é identificada como cloreto de amônio.