CAS on-line de clorato de potássio:3811-04-9
Fórmula molecular: KClO3
Número CAS: 3811-04-9
Aparência: Pó cristalino branco
Ponto de fusão: 356 graus (672,8 graus F)
Solubilidade: Solúvel em água
Descrição dos produtos
Clorato de potássio, fórmula química KClO3, é um composto cristalino branco comumente usado na produção de oxigênio, fogos de artifício e fósforos. É um forte agente oxidante e pode decompor-se explosivamente quando aquecido ou sujeito a choques. Devido à sua versatilidade, o clorato de potássio tem diversas aplicações industriais, inclusive como componente em pirotecnia e como fonte de oxigênio em geradores de oxigênio de emergência.
| Item |
PARÂMETROS PADRÃO |
RESULTADOS |
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Ensaio |
99,5% min |
99.55% |
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Umidade: |
0,05% no máximo |
0.02% |
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Insolúvel em água: |
0,02%min. |
0.012% |
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Cl: |
0,04% no máximo |
0.01% |
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Bromato: |
0,15% no máximo |
0.1% |
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Resíduo Peneirado(125μm) |
0,5% no máximo |
0.1% |
propriedades quimicas
Solubilidade:O clorato de potássio é altamente solúvel em água, formando uma solução límpida.
Decomposição:Após o aquecimento, o clorato de potássio se decompõe para liberar gás oxigênio e deixa para trás o cloreto de potássio como resíduo.
Propriedades oxidantes:Como um forte agente oxidante, o clorato de potássio pode apoiar a combustão e reagir vigorosamente com agentes redutores.
Reação com ácidos:Reage com ácidos para produzir ácido clorídrico e o sal correspondente.
Redução:O clorato de potássio pode ser reduzido a cloreto de potássio por certos agentes redutores, acompanhados pela liberação de oxigênio.
Combustibilidade:O clorato de potássio é um componente de certas composições pirotécnicas, pois pode contribuir com oxigênio para apoiar as reações de combustão.
Reação com Metais:Ele reage com certos metais, especialmente quando aquecido, para formar cloratos metálicos e liberar gás oxigênio.
Formação de Misturas Explosivas:Quando misturado com certas substâncias combustíveis, o clorato de potássio pode formar misturas explosivas e é necessário cuidado no manuseio de tais misturas.
Embalagem e envio
Processo de preparação
O clorato de potássio (KClO3) pode ser preparado através de uma reação entre o cloreto de potássio (KCl) e o clorato de sódio (NaClO3). Aqui está a equação química balanceada para o processo:
6 KCl+6 NaClO3→5 KClO3+NaCl6 KCl+6 NaClO3→5 KClO3+NaCl
Aqui está uma breve descrição do processo:
Reagentes:Comece com cloreto de potássio (KCl) e clorato de sódio (NaClO3) como reagentes.
Mistura:Combine o cloreto de potássio e o clorato de sódio na proporção estequiométrica apropriada. A equação balanceada mostra que seis moles de cloreto de potássio reagem com seis moles de clorato de sódio para produzir cinco moles de clorato de potássio e um mol de cloreto de sódio.
Reação:A reação prossegue, formando clorato de potássio (KClO3) e cloreto de sódio (NaCl) como produtos.
Isolamento:Separar o produto desejado, clorato de potássio, da mistura reaccional. Isto pode envolver filtração ou outras técnicas de separação.
É importante notar que o procedimento real pode envolver condições específicas, tais como temperatura e concentração, para otimizar a reação. Além disso, precauções de segurança devem ser tomadas ao trabalhar com produtos químicos.
Aplicativo
O clorato de potássio (KClO3) tem diversas aplicações em diversas indústrias. Um uso significativo é como agente oxidante na produção de fósforos e fogos de artifício. Desempenha um papel crucial na combustão destes dispositivos pirotécnicos, contribuindo para as cores vibrantes e os efeitos produzidos durante a ignição.
Outra aplicação do clorato de potássio é na fabricação de explosivos, principalmente quando combinado com outras substâncias. Suas propriedades oxidantes o tornam valioso na criação de misturas explosivas para fins industriais e militares.
Informações da Empresa
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